يا شباب ألحقووووووا مراجعة كيمياء الفصل السابع
السلام عليكم
هذي مراجعة للفصل السابع كيمياء أنشاء الله تعجبكم و أدعولي
الفصل السابع : الهالوجينات
علل لما يأتي:
1) يجمع غاز الكلور بإزاحة الهواء إلى أعلى .
ج/لأنه غاز الكلور أعلى كثافة من الهواء.
2) جزيئات الهالوجينات ثنائية الذرات وليست أحادية الذرة.
ج/ لأن إضافة إلكترون الى المدار الخارجي لذرة الهالوجين يكسبها تركيباً الكترونياً مستقراً مشابهاً للتركيب الالكتروني للغاز الخامل
3) تعتبر الهالوجينات من العناصر ذات الألفة الالكترونية المرتفعة.
ج/لأن إضافة إلكترون الى المدار الخارجي لذرة الهالوجين يكسبها تركيباً الكترونياً مستقراً مشابهاً للتركيب الالكتروني للغاز الخامل
4) يتلون محلول بروميد البوتاسيوم باللون الأحمر البرتقالي عند إمرار تيار من الكلور فيه.
ج/ لأن الكلور عامل مؤكسد حيث يطرد البروم من البروميد ليظهر البروم ذو اللون الأحمر البرتقالي حسب المعادلة التالية:
2KBr + Cl2 2KCl + Br2
5) تقل طاقة التأين في مجموعة الهالوجينات كلما نزلنا من أعلى إلى أسفل.
ج/ نتيجة لازدياد عدد المستويات الرئيسية وبالتالي يبتعد الالكترون عن النواة مما يقلل التجاذب بين النواة والالكترونات.
6) تتخذ الهالوجينات في أكاسيدها أعداد أكسدة موجبة في أغلب الأحيان .
ج/لأن السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من السالبية للهالوجينات ماعدا الفلور لان سالبيته الكهربية أعلى من الأكسجين .
7) تتزايد درجة الغليان للهالوجينات من الكلور الى اليود.
ج/ بسبب وجود قوى تشد جزيئات الهالوجينات بعضها الى بعض في حالة السيولة وفي حالة الصلابة ومن خواص هذه القوى أنها تزداد قوة بازدياد عدد الإلكترونات في الجزيئات.
8) على الرغم من أن محلول بروميد البوتاسيوم لا لون له الا أنه يتلون بلون مائل الى الحمرة عند مزجه بماء الكلور.
ج/ لأن الكلور عامل مؤكسد حيث يطرد البروم من البروميد ليظهر البروم ذو اللون الأحمر البرتقالي حسب المعادلة التالية:
2KBr + Cl2 2KCl + Br2
9)عند تحضير غاز الكلور في المختبر يمرر الغاز في وعاء به الماء.
ج/ لإزالة كلوريد الهيدروجين (HCl) العالقة به.
10) تتخذ الهالوجينات في معظم تفاعلاتها عدد أكسدة مقداره -1
ج/ لميلها الشديد الى اكتساب الكترونات في مدارها الأخير.
11 ) غاز كلوريد الهيدروجين شديد الذوبان في الماء .
ج/ لأنه قطبي والماء قطبي.
12) ظهور لون أحمر برتقالي عند إمرار غاز الكلور في محلول بروميد الصوديوم ( مدعم إجابتك بالمعادلة )
ج/ لأن الكلور عامل مؤكسد قوي حيث يطرد البروم من البروميد ليظهر البروم ذو اللون الأحمر البرتقالي حسب المعادلة التالية:
NaBr + Cl2 NaCl + Br2
13) درجة غليان اليود أعلى من الكلور.
بسبب وجود قوى تشد جزيئات الهالوجينات بعضها الى بعض في حالة السيولة وفي حالة الصلابة ومن خواص هذه القوى أنها تزداد قوة بازدياد عدد الإلكترونات في الجزيئات.
14) ماء البروم عامل قصر أضعف من ماء الكلور (مدعماً إجابتك بالمعادلات)
ج/لأن ماء الكلور عند تحلله يعطي أكسجين ذري نشط يزيل الألوان أكثر ً من ماء البروم
Cl2 +H2O 2HCl+O
2Br2 + 2H2O 4HBr +O2
15) يصعب استخلاص الفلور من أملاحه بالأكسدة الكيميائية.
ج) لأن الفلور عامل مؤكسد قوي.
16) لا يوجد عنصر الاستاتين At في الطبيعة ولا يمكن تحضيره إلا بكميات ضئيلة جداً.
ج) لأن الاستاتين ينتج من الاشعاع الطبيعي لعنصري اليورانيوم والثوريوم وله نصف عمر قصير.
17) تلون المحلول باللون الأصفر الضارب للخضرة عند إمرار غاز الفلور في محلول كلوريد
الصوديوم.
ج) لأن الفلور عامل مؤكسد قوي حيث يطرد الكلور من الكلوريد ليظهر الكلور ذو اللون الأصفر الضارب للخضرة حسب المعادلة التالية:
NaCl + F2 NaF +Cl2
س/ من خلال دراستك لليود أجب عن الأسئلة التالية:
أ) معادلة تحضيره في المختبر.
ج/ عن طريق تسخين مزيج من يوديد البوتاسيوم مع حمض الكبريت المركز في وجود ثاني أكسيد المنجنيز كما في المعادلة التالية:
2KI + 3H2SO4+ MnO2 ∆ I2+MnSO4+2KHSO4+2H2O
ب) أثر اليود على ورق تباع الشمس المبللة بالماء.
لا يؤثر
ج) أثر اليود على ورق النشاء المبللة بالماء.
يكسبها لوناً أزرقا
س/ من خلال دراستك للبروم أجب عن الأسئلة التالية:
أ) معادلة تحضيره في المختبر.
2KBr + 3H2SO4+ MnO2 ∆ Br2+MnSO4 +2KHSO4+2H2O
ب) أثر البروم على ورق تباع الشمس المبللة بالماء.
يزيل لونها ببطء.
ج) أثر البروم على ورق النشاء المبللة بالماء.
يكسبها لونا أحمراً برتقالياً.
س/ ماهو عدد الأكسدة للكلور في أول أكسيد الكلور . وضح بمعادلة طريقة الحصول على عينة منه.
Cl2O -2+2س=0 - 2= -2 س س= +1
2Cl2+HgO HgCl2+Cl2O
س/ وضح بمعادلة كميائية تحلل ماء الكلور في ضوء الشمس.
Cl2+H2O 2HCl +O
س/ ما أثر أكسيد الزئبق (II) المسخن على غاز الكلور . وضح بمعادلة رمزية.
2Cl2+ HgO = HgCl2 + Cl2O
س/ كيف يمكن استخلاص البروم من محلوله المائي ؟
عن طريق ذوبان البروم في الكلوروفورم والبنزن وثاني كبريتيد الكربون ليعطي محلولاً أحمراً برتقاليأ.
س/ مبتدئاً بحمض الكبريت كيف يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين.
H2SO4 + NaCl HCl+NaHSO4
س/ باستخدام ثاني أكسيد المنجنيز وضح بالمعادلات كيف يمكن الحصول على الكلور.
MnO2+4HCl ∆ Cl2 + MnCl2 +2H2O
س/ وضح بالمعادلات الرمزية كيف يمكن الحصول على كل من :
1) كلوريد الهيدروجين في المختبر.
H2SO4 + NaCl HCl+NaHSO4
2) حمض البيروكلوريك.
KClO4 + H2SO4 KHSO4+HClO4
3) كلوريد الهيدروجين في الصناعة.
2HCl ضوء أو حرارة H2+Cl2
س/ من خلال تجربة تحضير غاز الكلور في المختبر أجب عن الأسئلة التالية :
1) أكتب المعادلة الكيميائية لتحضير غاز الكلور في المختبر مع رسم الجهاز المستخدم .
4HCl + MnO2 ∆ Cl2+ MnCl2 +2H2O
جهاز تحضير غاز الكلور في المختبر
2) أثر غاز الكلور على ورقة مبللة بمحلول النشا .
لا يؤثر
3 ) أثر غاز الكلور على يوديد الصوديوم (مع كتابة المعادلة).
يعطي لوناً ازرقاً لأن الكلور عامل مؤكسد قوي يطرد اليود من اليودات كما في المعادلة التالية:
Cl2 + NaI NaCl + I2
4) 4) أثر غاز الكلور على بروميد الصوديوم (مع كتابة المعادلة).
يعطي لوناً أحمرا برتقالياً لأن الكلور عامل مؤكسد قوي يطرد البروم من البروميد كما في المعادلة التالية:
Cl2 + NaBr NaCl + Br2
5) أثر غاز الكلور على ورقة تباع الشمس مبللة بالماء .
يزيل لونها بسرعة.
6 ) ما هي وسائل السلامة التي تتخذها عند تحضيره في المختبر.
أ) إجراء التجربة في خزانة الغازات.
ب) ارتداء قفازات ونظارات واقية ورداء.
ج) عدم استنشاق الأبخرة المتصاعدة خلال التجربة
س/ وضح بمعادلة كيميائية تحلل ماء البروم في ضوء الشمس.
2Br2 + 2H2O 4HBr+O2
س/ ما المقصود بصبغة اليود؟ وفيم تستخدم؟
مادة مكونة من محلول اليود في يوديد البوتاسيوم المائي في الغول .
تستخدم كمطهر للجروح.
س/ وضح بالمعادلات كيف يمكن الكشف عن الهاليدات .
1) الكشف عن الكلوريد: عن طريق إضافة محلول نترات الفضة (AgNO3) إلى محلول الكلوريد(Cl-) سوف يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة (AgCl) حسب المعادلة التالية:
Ag+ + Cl - AgCl
هذا الراسب يذوب في محلول النشادر المائي (هيدروكسيد الأمونيوم)
2) الكشف عن البروميد: عن طريق إضافة محلول نترات الفضة (AgNO3) إلى محلول الكلوريد(Br-) سوف يتكون راسب أصفر باهت من بروميد الفضة (AgBr) حسب المعادلة التالية: Ag+ + Br- AgBr
هذا الراسب قليل الذوبان في محلول النشادر المائي (هيدروكسيد الأمونيوم)
3) الكشف عن اليوديد : عن طريق إضافة محلول نترات الفضة (AgNO3) إلى محلول الكلوريد(I-) سوف يتكون راسب أصفر من يوديد الفضة (AgI) حسب المعادلة التالية:
Ag+ + I- AgI
هذا الراسب لا يذوب في محلول النشادر المائي (هيدروكسيد الأمونيوم)
س/ ما لون كل من المركبات التالية:
الفلور
الكلور
البروم
اليود
أول أكسيد الكلور
كلوريد الهيدروجين
أصفر باهت
أصفر ضارب للخضرة
أحمر غامق
صلب رمادي
بخار بنفسجي
أصفر
عديم اللون
س/ أكتب الصيغة الكيميائية لكل من:
1) ملح الفلورسبار ( فلوريد الكالسيوم) CaF2
2) فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2
3) الكريولايت Na3AlF6
س/ وضح بمعادلة رمزية تقطير بيركلورات البوتاسيوم في وجود حمض الكبريت المركز .
KClO4 + H2SO4 KHSO4+HClO4
س/ وضح طريقة غاز الكلور في الصناعة (طريقة ديكون) وكيف يمكن زيادة المردود الاقتصادي لهذا التفاعل؟
4HCl+O 2 2H2O + 2Cl2
لزيادة المردود الاقتصادي نتبع الخطوات التالية:
1) يتم استخدام أكاسيد النيتروجين كمحفزات 2) إزالة الماء المتكون بواسطة حمض الكبريت المركز حيث ينزاح التفاعل نحو اليمين (زيادة النواتج Cl2 )
س/ أكتب معادلة تحضير غاز كلوريد الهيدروجين في المختبر مع رسم الجهاز المستخدم في تحضيره. H2SO4 + NaCl HCl+NaHSO4
س/ ما هي استخدامات المركبات التالية؟
المركب
استخداماته
فلوريد الهيدروجين
1) الكتابة على الزجاج 2) تعقيم الحبوب ومنع تعفنها
الكلور
1) تعقيم مياه الشرب ومياه المسابح 2) إزالة الألوان
الهيبوكلورايت
1) إزالة الألوان والتنظيف 2) تعقيم مياه المسابح من البكتريا
البروم
استخلاص الذهب
بروميد البوتاسيوم
1) في الطب يستخدم كمهدئ 2) قياس الأشعة تحت الحمراء
بروميد الفضة
التصوير الضوئي
اليود
1) في صناعة صبغة اليود التي تستخدم كمطهر للجروح
2) يدخل في بعض الأدوية المستخدمة في علاج الغدة الدرقية.
إيثيلين جليكول
تمنع تجمد ماء الرديتر عند انخفاض درجة الحرارة.
الهالوجين
الصفة
الكلور
البروم
اليود
اللون
أصفر ضارب للخضرة
أحمر غامق
صلب لونه رمادي
بخار لونه بنفسجي
التأثير على ورقة تباع الشمس المبللة بالماء
يزيل لونها بسرعة
يزيل لونها ببطء
لا يؤثر
التأثيرعلى ورقة النشا المبللة بالماء
لا يؤثر
يكسبها لوناً أحمرا
يكسبها لوناً أزرقاً
س/ أكمل المعادلات التالية:
2KBr + Cl2 2 KCl +Br2
2KI + Cl2 2KCl + I2
2NaBr + Cl2 2NaCl+Br2
2KI + 3H2SO4+ MnO2 ∆ I2 +MnSO4 +2KHSO4+2H2O
2KBr + 3H2SO4+ MnO2 ∆ Br2 +MnSO4 +2KHSO4+2H2O
O + 2HCl ضوء Cl2+H2O
2Cl2+HgO = HgCl2+Cl2O
H2SO4 + NaCl NaHSO4+HCl
4HCl + MnO2 ∆ Cl2+MnCl2+ 2H2O
O2 + 4HBr ضوء 2Br2+H2O
+HClO4KHSO4 KClO4+H2SO4
للمراسلة : salshehri-911@maktoob.com
