ممكن حل للتدريب صفحة 53

[THE-FABLED]

السلام عليكم

احسب الارتفاع في درجة غليان محلول مائي من كلوريد البوتاسيوم KCI عند اذابة 0,3 مول منه في 400 جم من الماء اذا علمت ان الملح إلكتروليت قوي و ان ثابت ارتفاع درجه غليان الماء هو 0,51 درجه/مولال


و مشكورين

[خليل المغربي]

الارتفاع في درجة غليان المحلول = ؟ (مطلوب)

المعطيات:-
ثابت الارتفاع=0.51 درجة/مولال
عدد مولات المذاب= 0.3 مول
كتلة المذيب= 400 جم ===> 0.4 كجم
بما أن الملح ألكتروليت قوي إذا يتفكك كلياً في الماء كما يلي:
KCL ----> K + CL
إذا عدد الجسيمات 2 جسيم

الحل:
التركيز بالمولالية= عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب بالكيلو جرام
= 0.3 ÷ 0.4
= 0.75 مولال

التركيز الفعلي = التركيز بالمولالية × عدد الجسيمات
= 0.75 × 2
= 1.5 مولال.

إذاً الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع × التركيز الفعلي
= 0.51 × 1.5
= 0.765 ْم


والسلام خير ختام............... المغربي